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分子的空間構型與分子性質 小結： 若能求出中心原子的雜化軌道數，便可知中心原子所發(fā)生的雜化類型—— 求算中心原子雜化軌道數目的經驗公式 價電子對互斥理論 分子中的中心原子的價電子對（包括成鍵電子對bp和孤電子對lp）由于相互排斥作用，而趨向盡可能彼此遠離以減小斥力，分子盡可能采取對稱的空間構型。 價層電子對數與價層電子構型的關系 等電子原理 經驗規(guī)律 化學通式相同且價電子總數相等的分子或離子具有相同的空間構型和化學鍵類型等結構特征 等電子體的許多物理和化學性質是相近的 了解—— （1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，價電子總數16，具有相同的結構—直線型分子，中心原子上沒有孤對電子而取sp雜化軌道，形成直線形s-骨架，鍵角為180。 了解—— （2）CO32–、NO3–、SO3等離子或分子具有相同的通式—AX3，總價電子數24，有相同的結構—平面三角形分子，中心原子上沒有孤對電子而取sp2雜化軌道形成分子的s-骨架。 　�。�3）SO2、O3、NO2–等離子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2雜化形式，VSEPR理想模型為平面三角形，中心原子上有1對孤對電子(處于分子平面上)，分子立體結構為V型(或角型、折線型) 。 了解—— （4）SO42–、PO43–等離子具有AX4的通式，總價電子數32，中心原子有4個s-鍵，故取sp3雜化形式，呈正四面體立體結構；　 （5）PO33–、SO32–、ClO3–等離子具有AX3的通式，總價電子數26，中心原子有4個s-軌道(3個s-鍵和1對占據s-軌道的孤對電子)，VSEPR理想模型為四面體，(不計孤對電子的)分子立體結構為三角錐體，中心原子取sp3雜化形式，沒有p-pp鍵或p-p大鍵，它們的路易斯結構式里的重鍵是d-p大鍵。 分子的空間構型與分子性質 研究表明，許多分子具有對稱性 手性異構體和手性分子 如果一對分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對分子互稱為手性異構體。有手性異構體的分子稱為手性分子。 例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下兩種異構體： 根據電荷分布是否均勻，共價鍵有極性、非極性之分 以共價鍵結合的分子也有極性、非極性之分 極性分子與非極性分子 分子呈電中性，可以設想： 它的全部正電荷集中于一點，叫正電荷重心 它的全部負電荷集中于一點，叫負電荷重心 ⑴只含有非極性鍵的單質分子是非極性分子。 ⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。 ⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結構對稱的是非極性分子；空間結構不對稱的為極性分子。TFL紅軟基地

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